QUINTO TALLER

 

Responda las preguntas 1  a  5  según la siguiente ecuación

Ca_(s) + H₂O_(l) à Ca(OH)_{2 (S)} + H_2(g)

1.   Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son:

a. 1, 2, 2, 1

b. 1, 2, 1, 2

c. 1, 2, 1, 1

d. 2, 1, 1, 1

2. Las ecuaciones químicas se balancean para:

a.     Poder resolver problemas de estequiometría

b.     Cumplir la ley de la conservación de la materia

c.     Poder calcular la masa molar correctamente

d.     Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja

3. El agente oxidante es:

a.  Calcio

b. Hidrógeno

c. Oxígeno

d. Hidróxido

4. Se produciría:

a.     Calcio en estado sólido

b.     Agua en estado líquido

c.     Hidróxido de calcio en estado sólido

d.     Hidrógeno en estado gaseoso

5. Si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio

a.     Los reactivos reaccionarían por completo sin que sobre mas a de ninguno

b.     El agua reacciona por completo para forma hidróxido de calcio y sobre calcio.

c.     Se formarán 10 moles de hidrógeno

d.     Se formará una mol de hidróxido de calcio.

6. Si se añade cloruro de sodio a 100 mL de agua, y se observa un precipitado blanco, se puede decir que este es un ejemplo de:

a.     Compuesto

b.     Solución

c.     Mezcla heterogénea

d.     Suspensión

7. La siguiente es la fórmula química de la vainilla:

Los grupos funcionales presentes en la vainilla son:

a.     Cetona, alcohol, aldehído

b.     Eter, ester, alcohol

c.     Ácido carboxílico, cetona, alcohol

d.     Alcohol, éter, aldehído

8. Un isómero es una molécula que tiene una fórmula molecular idéntica pero distinta fórmula estructural. De los siguientes el único que es isómero de 2-propanona es:

a.     Ácido propanóico

b.     Propanal

c.     2-propanol

d.     Dimetil éter

De acuerdo al siguiente gráfico responda las preguntas 9 a 12:

TOMADO DE: THANDI, Buthelezi. Chamistry Matter and Change. Glencoe. 2008

9. Sabiendo que el peso molar del litio es 7, del hidrógeno 1 y del oxígeno 16. La fórmula empírica para el compuesto es:

a. LiOH

b. Li₂OH

c. Li₃OH

d. Ninguno de los anteriores

10. Este compuesto es un ejemplo de:

a.     Óxido básico

b.     Hidróxido

c.     Óxido ácido

d.     Ácido

11.  El nombre correcto para el compuesto es: _____________

12. Identifica el ácido y base conjugada para la reacción de H₃PO₄ con agua.

CUARTO TALLER

1.    1.   Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión. El compuesto de fórmula FeSO₄ recibe el nombre de :

a.                  Sulfato ferroso

b.                  Sulfato férrico

c.                   Sulfito ferroso

d.                  Sulfito férrico

2.                  Al hidratar un óxido básico se produce:

a.                  Base

b.                  Hidrácido

c.                   Hidruro

d.                  Sal

3.       El hidrógeno reacciona con los no metales originando:

a.       Hidruros

b.      Hidrácidos

c.       Sales

d.      Hidróxidos

4.       El bromo es un no metal con números de oxidación +1, -1, 3, 5 y 7. La fórmula HBrO corresponde al compuesto denominado:

a.       Ácido bromhídrico

b.      Ácido bromoso

c.       Ácido hipobromoso

d.      Ácido perbrómico

5.       Los óxidos son compuestos que reúnen un oxígeno y un metal o un no metal. De los siguientes el óxido ácido es:

a.       P₂O₅

b.      PbO₂

c.       Li₂O

d.      Al₂O₃

e.      FeO

6.       Durante una reacción el elemento cobre cambio su número de oxidación de +2 a 0 con ganancia de 2 electrones; este proceso se denomina:

a.       Oxidación

b.      Reducción

c.       Combinación

d.      Oxido-reducción

7.       En la ecuación :  H₂SO₄  + HBr  à  SO₂ + Br₂  + H₂O la sustancia oxidada es:

a.       Ácido sulfúrico

b.      Ácido bromhídrico

c.       Azufre

d.      Bromo

8.       Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son: KClO₃ + KI + H₂O à KCl + I₂ + KOH

a.       1            3             6             1             6             3

b.      3            1             6             3             1             6

c.       1            6             3             1             3             6

d.      6            1             3             1             3             6

e.      1            4             2             3             4             2

9. La ecuación AB + CD à AC + BD representa la reacción de una:

a. Síntesis

b. Descomposición

c. Desplazamiento simple

d. Desplazamiento doble

e. Combustión

10. La ecuación A à B + C

a. Síntesis

b. Descomposición

c. Desplazamiento simple

d. Desplazamiento doble

e. Combustión

Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí, que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac y otros, trabajaran arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases. “La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este, y a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen.

11. Se deduce del enunciado anterior que cuando:

a. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura

b. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura

c. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen

d. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen.

12. Una bomba de caucho tiene un volumen de 5 L a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 300 K; si se aumenta la presión hasta 20 atmósferas, la bomba:

a. Aumenta su volumen 10 veces

b. No cambia su volumen

c. Disminuye su volumen 10 veces

d. Se encoge quedando muy pequeña

13. A una atmósfera de presión y 0 grados centígrados, 44,8 litros de un gas contienen:

a. 2 moles

b. 1 mol

c. 0,6 moles

d. 0,082 moles

14. Una propiedad característica de los gases es:

a. Alta energía potencial

b. Compresibilidad

c. Altas densidades

d. Incompresibilidad

15. A presión constante, si la temperatura de un gas se triplica, su volumen:

a. Se reduce a la tercera parte

b. Se duplica

c. Se triplica

d. No cambia.

Teniendo las masas moleculares de reactivos y productos:

REACTIVOS	MASA MOLAR (g/mol)
HNO3	63
H2SO3	82
PRODUCTOS	MASA MOLAR (g/mol)
H2SO4	98
NO	30
H2O	18

HNO₃    +       H₂SO₃        à    H₂SO₄    +  NO  +   H₂O

16. Los coeficientes que balancean la reacción son:

a.      2             1             1             2             2

b.     2             3             3             2             1

c.      2             3             1             2             1

d.     2             1             3             2             1

17. Si se hacen reaccionar 0,4 moles de HNO₃ y 0,6 moles de H₂SO₃  para producir H₂SO₄, el reactivo límite de la reacción es:

a. HNO₃

b. H₂SO₃

c. NO

d. Ninguno de los anteriores

18. El reactivo en exceso es:

a. HNO₃

b. H₂SO₃

c. NO

d. Ninguno de los anteriores

19. De acuerdo a las moles expresadas en la pregunta 17 los gramos de de HNO₃ y de H₂SO₃ que reaccionan aproximadamente son:

a. 40 y 60

b. 20 y 45

c. 25 y 50

d. 35 y 50

20. Para preparar una mol de NH₃ a partir de la reacción: N₂  + 3H₂ à 2NH₃, son necesarias:

a. 0,5 moles de N₂

b. 2 moles de H₂

c. 1 mol de N₂

d. 3 moles de H₂

e. 2 moles de N₂

TALLER 3

RESUELVE LAS PREGUNTAS 1 A 9 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

La tabla periódica se encuentra dividida en tres regiones principales: los metales, los no metales y los metaloides que se encuentran cerca a la línea quebrada que divide a los metales de los no metales.

Con algunas excepciones cada grupo de elementos tiene el mismo arreglo de electrones de valencia  pero varía en el nivel de energía

Las propiedades de los elementos están relacionadas con sus electrones de valencia. El radio de un átomo incrementa de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha. La energía necesaria para remover un electrón de valencia, denominada energía de ionización, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta  de izquierda a derecha.

TOMADO DE: http://www.google.com.co/imgres?q=tabla+periodica&hl=es&sa=X&rlz=1R2SKPB_esCO362&biw=1017&bih=469&tbm=isch&tbnid=3-Ze7q11ORgUZM:&imgrefurl=http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tablaperiodicaindex.htm&docid=LKtn4rdlQUS8aM&w=442&h=283&ei=C7Q-TrHFIOrL0QHTx4D-Bw&zoom=1&iact=rc&dur=356&page=2&tbnh=118&tbnw=184&start=8&ndsp=8&ved=1t:429,r:2,s:8&tx=161&ty=67

1. De lo siguientes elementos el que tiene carácter metálico es:

a. Br

b. N

c.  I

d. Ba

2. El número atómico para el sodio es:

a. 11

b. 10

c. 9

d. 16

3. El elemento que se encuentra en el periodo  4 , grupo V es:

a. Estaño

b. Arsénico

c. Astato

d. Estroncio

4. Los metales poseen las siguientes características, excepto:

a. Son maleables

b. Son dúctiles

c. Tienden a perder electrones

d. Forman enlaces covalentes

5. La tabla periódica está compuesta principalmente por:

a. Elementos de carácter no metálico

b. Elementos de carácter metálico

c. Compuestos  sencillos

d. Elementos con propiedades similares.

6. El número de grupos y periodos totales en la tabla periódica es respectivamente :

a. 18 y 9

b. 9 y 18

c.  7 y 18

d. 18 y 7

7. El periodo representa:

a.  El número de electrones totales

b. Los electrones de valencia

c. El nivel de energía

d. El carácter metálico.

8. Entre Potasio, Calcio, Selenio y Bromo, el elemento con mayor energía de ionización es:

a. Potasio

b. Calcio

c. Selenio

d. Bromo

9. Entre Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio el elemento con menor radio atómico es:

a. Nitrógeno

b. Fósforo

c. Arsénico

d. Antimonio.

10. El bronce, un ejemplo mezcla homogénea,  es una aleación entre:

a. Cu y Zn

b. Al y Fe

c. Fe y C

d. Cu y Sn

11. ¿Por qué el Estroncio-90 presente en el accidente nuclear de Chernobyl , es el isótopo más peligroso para los seres humanos?

12. Complete la siguiente tabla:

Nombre	Número de protones	Número de neutrones	Número de electrones
	48	64
	30	40
		18	16